Come varia l’energia di ionizzazione in un gruppo

L’energia di ionizzazione è l’energia che serve a strappare un elettrone a un atomo. Quanto più quell’elettrone è trattenuto saldamente, tanta più energia occorre. Scendendo lungo un gruppo, cioè lungo una colonna, gli atomi acquistano gusci elettronici sempre più esterni e diventano più grandi. L’elettrone più esterno si trova quindi sempre più lontano dal nucleo e, per giunta, è schermato dagli elettroni degli strati interni che ne riducono l’attrazione.

Il risultato è che quell’elettrone è tenuto sempre più debolmente e si stacca con sempre meno fatica: l’energia di ionizzazione diminuisce dall’alto verso il basso. È il motivo per cui i metalli alcalini in fondo alla prima colonna, come il cesio, sono fra gli elementi più facili da ionizzare. Le altre opzioni, con andamenti costanti o a zone, non corrispondono a nessun comportamento reale della tavola periodica.